室溫時，M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1時，溶液的pH等于
A．
lg(
) B．lg(
)
C．14+lg() D．14+lg()
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）
A．生成42.0 L N2（標準狀況） B．轉移電子的物質的量為1.25 mol
C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為 (填“A”或“B”)，請說明理由 。
(2)95℃時，
若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是__________________。
(3)25℃時，將pH =
11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
(4)曲線B對應溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因： 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加水，平衡向逆反應方向移動
B．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少
C．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。
a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調節pH=8可除去 (填離子符號)，濾渣Ⅱ中含 (填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是 。
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O；Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O。下列有關說法正確的是
A．第①步當2v(Cr2O72)=v(CrO42－)時，達到了平衡狀態
B．對于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于 CrO42-的生成
C．第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示。下列判斷正確的是
A．T1＜T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．p1＜p2，a=c+d D．p1＜p2，a+b=c+d
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A．CuSO4+Mg==Cu+MgSO4
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
（1）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：__________________。
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：____________。
A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)
C．c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（2） 能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O
HSO3-＋OH-水解平衡的事實是________(填序號)。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
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