Question

16．按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題．
A原子只有一個電子層且只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s²3p⁶．
（1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式（至少寫出5種）：KOH、KClO、KClO₃、HClO、HClO₃、H₂O等．
（2）寫出由上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式（至少寫出2個）：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（3）檢驗某溶液中是否含有D⁺，可通過焰色反應來實現；檢驗某溶液中是否含有B^-，通常所用的試劑是AgNO₃溶液和稀HNO₃溶液．
（4）寫出E的元素符號Ar．

Answer 1

分析 A原子中只有一個電子層且只含1個電子，則A是H元素；B原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，則B是Cl元素；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反，則C是O元素；D原子第三層上有8個電子，第四層上只有1個電子，則D是K元素；E原子的外圍電子排布為3s²3p⁶，則E是Ar元素；再結合題目分析解答．

解答 解：A原子中只有一個電子層且只含1個電子，則A是H元素；B原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，則B是Cl元素；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反，則C是O元素；D原子第三層上有8個電子，第四層上只有1個電子，則D是K元素；E原子的外圍電子排布為3s²3p⁶，則E是Ar元素，
（（1）A、B、C、D分別為H、Cl、O、K元素，由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式有：KOH、KClO、KClO₃、HClO、HClO₃、H₂O等，
故答案為：KOH、KClO、KClO₃、HClO、HClO₃、H₂O等；
（2）A的單質為氫氣，由上述元素組成的物質制得氫氣的化學方程式有：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）D⁺為K⁺，可以通過焰色反應檢驗K⁺；B^-為Cl^-，通常用AgNO₃溶液、稀HNO₃溶液檢驗氯離子，
故答案為：焰色；AgNO₃溶液；稀HNO₃溶液；
（4）根據分析可知，E為Ar元素，
故答案為：Ar．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．