下列說法中，正確的是 （ ）
| A．室溫下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4 |
| B．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
| C．吸熱反應只有在加熱條件下才能發生，故水不加熱不電離 |
| D．過量的氨水和鹽酸反應所得溶液不可能為酸性，但可能為中性 |
A
解析試題分析：A、在pH＝5.6的亞硫酸氫鈉中溶液中，依據電荷守恒和物料守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)、c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(H2SO3)，則c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO32－)，所以c( SO32-)－c( H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝10-5.6-10-8.4，A正確；B、反應熱與反應條件沒有關系，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，B不正確；C、吸熱反應不一定非在加熱條件下才能進行，同樣不加熱，水也可以電離，C不正確；D、只要溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液就顯酸性，所以過量的氨水和鹽酸反應所得溶液也可能顯酸性，D不正確，答案選A。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較、反應熱、水的電離以及溶液酸堿性的判斷等
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅
SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g) △H1＝+682.44kJ·mol-1
(石英砂） (粗硅）
Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l) △H2＝一657.01kJ·mol-1
(粗硅）
SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
（純硅）
若生產1.00kg純硅放出的熱量為
| A．21.44kJ | B．600.20kJ | C．21435.71kJ | D．1965.10kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。 下列有關敘述正確的是
| A．E2表示反應X→C的活化能 |
| B．反應A＋B→C的△H<0 |
| C．X是反應A＋B→C的催化劑 |
| D．加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”。下列對上述觀點理解正確的是
| A．大力提倡使用廉價化石燃料作為能源 |
| B．應更多地利用石油和煤生產基本化工原料 |
| C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續發展 |
| D．研發新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
| A．該反應是放熱反應 |
| B．只有在加熱條件下才能進行 |
| C．反應物的總能量高于生成物的總能量 |
| D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示，下列結論不正確的是 ( )
| A．反應開始2 min內平均反應速率最大 |
| B．反應速率先增大后又減小 |
| C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大 |
| D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為 v (CO2)="0.1" mol·min-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（ ）
| A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應 |
| B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應 |
| C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程 |
| D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2(g) + H2(g) 
2HI(g) ΔH =－9.48 kJ·mol－1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列說法正確的是（ ）
| A．①的產物比②的產物穩定 |
| B．I2(s) = I2(g) ΔH=" +17.00" kJ·mol－1 |
| C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低 |
| D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發生反應時放熱9.48 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(共12分)（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0．4mol液態肼和0．8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257．7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①反應的熱化學方程式為 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 kJ。
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
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