已知 25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式 。若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+） 原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）)物質的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為 (用編號填寫)。
a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
（3）25℃時，將 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖。反應初始階段兩種溶液產生 CO2 氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應結束后，假設 NaHCO3 完全反應且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)
（4）25℃時，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入數據后的計算式，不必算出具體數值)。
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，發生反應的離子方程式為 __________
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：簡答題
按要求寫出化學方程式：
（1）苯酚與過量的濃溴水反應
（2）制備聚丙烯
（3）實驗室制備乙烯
（4）制備TNT
（5）2—丙醇催化氧化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
(1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。
(2)鋅極為________極，電極反應式為________；銅極為________極，電極反應式為________；石墨棒C1為________極，電極反應式為________；石墨棒C2附近發生的實驗現象為________。
(3)當C2極析出224 mL氣體(標準狀況下)時，鋅的質量變化為：________，CuSO4溶液的質量變化為：________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定的條件下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 當達到平衡狀態時，下列說法中正確是（ ）
A．生成 2 mol SO3 B．放出熱量197 kJ
C．SO2 和 SO3 共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．放熱反應不需加熱就能發生
B．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該
物質的燃燒熱
C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應
D. 強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列條件下，對應離子一定能大量共存的是
A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－
C．使甲基橙變紅的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋
D．25℃時，水電離出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知化學反應 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 熱量
B．該反應熱 ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 鍵，放出 a kJ 能量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知2H(g)+Y(g)
2I(g)反應，在t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應，達到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態的I物質，t ℃時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n(H)為( )
A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質量監測化學卷（解析版） 題型：推斷題
分(I)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素．F與G位置相鄰．G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學用語回答：
(1)A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，寫出該強酸酸式鈉鹽水溶液的電離方程式為：________________。
(2)用電子式表示化合物E2D的形成過程：________________。
(3)在l0lkPa、25℃下，14g氣態B2A4在D2中完全燃燒，放出QkJ熱量，則B2A4的燃燒熱的熱化學方程式為：________________。
(Ⅱ)A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產品已略去)
試同答：
(4)若X是強氧化性單質，則A不可能是___________。
a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH
(5)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C的化學式為________________。
(6)若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為______________。
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