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將10 g CO2和O2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了5.6 g,則原混合氣體中CO2的質量分數為（    ）

A.32%                                            B.44%

C.56%                                           D.88%

解析：反應前后固體質量差完全源自CO2與Na2O2的反應,所以本題宜用“差量法”求解：

設其中CO2的質量為x

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Δm

                88                                 56

                 x                                  5.6 g

解得x=8.8 g

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將10 g CO2和O2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了5.6 g,則原混合氣體中CO2的質量分數為（    ）

A.32%               B.44%

C.56%               D.88%

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省晉中市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于Na2O2的敘述不正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子為1 mol

B．將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應，固體增重為10 g

C．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀

D．將等物質的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于Na2O2的敘述不正確的是


  1. A.
    1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子為1 mol
  2. B.
    將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應，固體增重為10 g
  3. C.
    將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀
  4. D.
    將等物質的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將10 g CO2和O2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了5.6 g,則原混合氣體中CO2的質量分數為


  1. A.
    32%
  2. B.
    44%
  3. C.
    56%
  4. D.
    88%

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