Question

在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L則該溶液的pH可能是（　　）

A．12 或2

B．7

C．6 或8

D．4或10

Answer 1

分析：在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制了水的電離，溶質能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據此分析判斷．

解答：解：在25℃時，溶液中由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制水的電離，溶質能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質可能是酸或堿或強酸的酸式鹽，如果為酸溶液，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離出的c（H⁺）_水=c（OH^-）=1.0×10^-12 mol/L，溶液中的氫離子濃度為：c（H⁺）=0.01mol/L，則溶液的pH=2；
如果為堿溶液，溶液中的氫離子是水電離的，c（H⁺）=1×10^-12mol/L，則溶液的pH=12，
故選A．

點評：本題考查了水的電離及溶液的pH計算，題目難度中等，注意明確溶液中的溶質是抑制水電離是解本題的關鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識能力．