【題目】下列分子或離子的VSEPR模型為四面體且分子或離子空間構型為V形的是
A. NH4+B. PH3C. H3O＋D. OF2
【答案】D
【解析】
A. NH4+離子的中心原子價層電子對=4+
=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，故A錯誤；
B. PH3分子的中心原子價層電子對=3+
=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，故B錯誤；
C. H3O+離子的中心原子價層電子對=3+
=4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，故C錯誤；
D. OF2分子的中心原子價層電子對=2+
=4,所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構型為V形，故D正確；
故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1mol N2，右邊充入18g CO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數之比為（ ）
A.1:1B.1:3C.2:1D.3:1
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【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是( )
A. 所占的體積由大到小的順序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2
B. 所含的電子數由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
C. 密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D. 所含分子數由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
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【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A. 氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有
B. 向氯水中加入
溶液產生白色沉淀，說明氯水中含有
C. 向氯水中加入
粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有
D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有
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【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。
（1）基態鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。
（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩定結構，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構型為 。
（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號） 。配體CO中σ鍵與π鍵數之比是 。
（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含鎳化合物結構如上圖所示，分子內的作用力不可能含有 （填序號）。
A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵
（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計算式）
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【題目】如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法中不正確的是
A. W的原子序數可能是X的原子序數的3倍
B. Z元素不可能為金屬元素
C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
D. W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強
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【題目】準確書寫離子方程式是學好化學的基本素養之一，下列離子方程式書寫正確的是( )
A.氫氧化鎂與稀硫酸反應：
B.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：
C.石灰乳與碳酸鈉溶液反應：
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數依次增大的8種元素，A元素原子的2p原子軌道上有 2個未成對的電子，B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個數比為1 : 1和2 : 1的兩種化合物，C單質是一種常見的半導體材料，F有 9個原子軌道，G的單質是一種常見金屬，W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種氧化物。
(1)A元素在元素周期表中的位置是__________；寫出B元素與A形成原子個數比為1 : 1的化合物的電子式____________________________ ；
(2)寫出C基態時的價電子排布式:_______________________;
(3)D、E、F三者第一電離能從大到小的順序是__________(用元素符號及“ > ”表示)。
(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+比G2+穩定,原因是____________；
(5)W能形成紅色(或磚紅色)的W2A， W2A的化學式為_______________ ，W在周期表的_____ 區。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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