Question

下列關于蓋斯定律的說法不正確的是（　　）

A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同

B．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D．根據蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

Answer 1

分析：A、根據蓋斯定律的含義判斷．
B、反應物的總能量與產物的總能量決定反應熱效應．
C、如果一反應能由數個其它反應的代數和表示時，其反應熱亦等于數個相對應方程式反應熱的代數和．
D、反應熱的數值與化學計量數有關．

解答：解：A、蓋斯定律指若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發生時吸收或放出的熱量相同，故A正確；
B、反應物的總能量與產物的總能量決定反應熱效應，所以反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，故B正確．
C、有些反應很慢，有的反應有副反應，其反應熱通過實驗測定有困難，可以用蓋斯定律間接計算出來，故C正確．
D、方程式按一定系數比加和時其反應熱也按該系數比加和，故D錯誤．
故選：D

點評：本題考查蓋斯定律的含義，題目難度不大，注意對蓋斯定律的理解．