Question

（7分）請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1 mol/L ①CH₃COONH₄、②NH₄HSO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序為                    （填序號）。
（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質是_________，用化學方程式說明其原因：
                                                                                   
（3）某溫度時蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應后再加該蒸餾水稀釋到1 L，恢復到原溫度時所得溶液的pH=       。

Answer 1

（1）④>②>①>③（2分）；
（2）Al₂O₃（1分）；Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺，2Al(OH)₃Al₂O₃＋H₂O（2分）；
（3）11（2分)

解析試題分析：（1）一水合氨為弱電解質，溶液中c（NH₄⁺）最��；相同濃度的銨鹽溶液中，NH₄⁺系數越大，c（NH₄⁺）越大，相同系數、相同濃度的銨鹽溶液中，NH₄⁺水解程度越大，則溶液中c（NH₄⁺）越小，H⁺抑制銨根離子水解、CH₃COO^-促進NH₄⁺水解，所以相同濃度的這幾種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序為④＞②＞①＞③，故答案為：④＞②＞①＞③。
（2）氯化鋁能水解生成氫氧化鋁，氯化氫具有揮發性，加熱促進氯化氫揮發，從而促進氯化鋁水解，則蒸干溶液時得到Al（OH）₃固體，灼燒Al（OH）₃固體時分解得到Al₂O₃，反應方程式為，故答案為：Al₂O₃；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3 H⁺、2Al（OH）₃Al₂O₃+H₂O。
（3）某溫度時蒸餾水的pH=6，則水的離子積常數K=10^-12，2.3gNa的物質的量為0.1mol，根據原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，則C（NaOH）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，溶液中c（H⁺）=10^-11 mol/L，則pH為11。
考點：本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解、pH的計算。