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現有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）₃五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）₃膠體兩兩混合，均出現沉淀，則膠體粒子帶負電荷的膠體是（　　）

A、甲

B、乙和丙

C、丁

D、無法確定

考點：膠體的重要性質

專題：溶液和膠體專題

分析：氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，帶相反電荷的膠體粒子混合會發生聚沉，以此分析．

解答： 解：氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷和乙混合聚沉，說明乙膠體粒子吸附負電荷；甲和乙、乙和丁混合發生聚沉說明甲和丁膠體粒子吸附正電荷；丙和丁混合聚沉丙膠體粒子吸附電荷；所以乙和丙膠體粒子吸附負電荷．
故選B．

點評：本題考查了膠體性質應用，主要是膠體吸附帶電離子發生聚沉的原理，吸附相反電荷的膠體混合會發生聚沉．

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下列物質中，既能導電又屬于強電解質的一組物質是（　　）

A、熔融MgCl₂、熔融NaOH

B、液氨、石灰水

C、石墨、食醋

D、稀硫酸、蔗糖

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恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1），請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：

（2）△H₂=

kJ?mol^-1．

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下列推論正確的是（　　）

A、在粗硅的制取中發生反應2C+SiO₂

高溫

2CO↑+Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強于硅的非金屬性

B、由“HF比HCl穩定性好”，可推知HF比HCl沸點高

C、由“同溫度下等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D、由“某過程發生化學鍵斷裂”，可推知該過程發生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較下列各組元素或化合物的性質（用“＞，＜或=”表示）：
①硫原子的半徑

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④KOH的堿性

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臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ?mol^-2．己知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ?mol^-1，則反應2O₃（g）═3O₂（g）的△H=

kJ?mol^-1
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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A、將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

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C、將31 g Na₂O 溶于水并配成1 L的溶液

D、含K⁺為1mol?L^-1的K₂SO₄溶液

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．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、氣體的摩爾體積約為22.4L?mol^-1

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