Question

在反應3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol還原劑失去電子的物質的量為（　　）

A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol

Answer 1

分析：反應中Cu₂S中Cu元素化合由+1價升高為+2、S元素化合價由-2升高為+6，Cu₂S是還原劑，結合化合價變化計算失去電子物質的量．

解答：解：反應中Cu₂S中Cu元素化合由+1價升高為+2、S元素化合價由-2升高為+6，Cu₂S是還原劑，1molCu₂S失去電子的物質的量=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=10mol，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，比較基礎，注意根據化合價理解基本概念與電子轉移計算．