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15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．Y單質與氫氣反應較Z劇烈
B．最高價氧化物對應水化物酸性W比Z弱
C．X單質氧化性強于Y單質
D．X與W的原子核外電子數相差9

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，Z為第三周期元素，則Z的最外層電子數為6，Z為S，結合位置可知，Y為O，X為N，W為Cl，然后結合元素周期律來解答．

解答 解：A．非金屬性Y＞Z，則Y單質與氫氣反應較Z劇烈，故A正確；
B．非金屬性W＞Z，則最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強，故B錯誤；
C．非金屬性Y＞X，則X單質氧化性弱于Y單質，故C錯誤；
D．X與W的原子核外電子數相差17-7=10，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在固定容積的容器中，某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（ mol/L ）隨反應時間（ min ）的變化情況見表．
實驗序號溫度0min10min20min30min40min50min60min
1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
2820℃c10.600.500.500.500.500.50
3800℃c20.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10min至20min時間內平均速率v（A）為0.013mol/（L•min）；達到平衡時A的轉化率是50%，B的濃度是0.25mol/L；800℃時，該反應2A（g）?B（g）+D（g） 的平衡常數數值是0.25；若同溫下，另一個恒容密閉的容器中也在發生該反應，某時刻A、B、D的濃度均為2mol/L，則該時刻v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）在實驗2中，A的初始濃度c1=1.0mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3＜v1（填“＞”“=”或“＜”），且c2＞ 1.0mol/L （填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知反應：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑        ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑤（填序號，下同）．H2O被氧化的是④，H2O被還原的是③．
（2）寫出方程式②的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）用雙線橋法標出方程式④中電子轉移的情況．反應中若產生0.2mol的氣體，則有0.4mol的電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室需要480mL 0.1mol/L的溶液，準備用CuSO4•5H2O配制．
（1）選用的容量瓶容積的規格是500mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌，加速固體溶解； 引流．
（3）通過計算，需用托盤天平稱取12.5g CuSO4•5H2O．
（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無影響；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．
（5）當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．已知在通常狀況下，1molCH4完全燃燒能放出890kJ熱量．天然氣的主要成分是甲烷，請以甲烷為依據：
（1）粗略計算16kg天然氣完全燃燒產生的熱量是多少？
（2）已知使1kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ，試計算燒開10L水，至少需要消耗甲烷的體積（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　　）
A．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（　　）
A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質量為120g•mol-1
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子數相等．
（3）4g H2與22.4L（標準狀況）CO2相比，所含分子數目較多的是H2．
（4）3.01×1023個CO2分子中含1 mol氧原子，在標準狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數．
（5）寫出下列物質的電離方程式：硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．完成下列填空：
（1）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中還原劑是C，氧化劑是S、KNO3．
（2）某班同學在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數字的密碼開鎖，一學生找到一張任務卡如圖，則該密碼為：②③①④

（3）現有下列物質：①Cu  ②HCl  ③NH3  ④NaCl ⑤CaCO3  ⑥稀硫酸  ⑦NaHSO4，其中屬于電解質，但熔融狀態下并不導電的是②（填序號），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現象為先產生紅褐色沉淀，后來沉淀消失，發生反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（5）在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是10＜a＜20．

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