Question

下列說法正確的是（）

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色

B.欲除去Cl₂中少量的HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

C.漂白粉有效成分是CaCl₂和Ca（ClO)₂，應密閉保存

D.實驗室用MnO₂和稀HCl加熱法制Cl₂時，若有14.6 g HCl參加反應，則可制得3.55 g Cl₂

Answer 1

B

解析:

A新制氯水中，Cl₂中有一部分與水發生反應：Cl₂+H₂OHCl+HClO，而久置氯水，由于HClO見光會分解，溶液中HClO濃度逐漸減小，使Cl₂與水的反應直至趨于完全，最終溶液將變為鹽酸，不含有HClO，有酸性而無漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊試液，溶液只變紅而不褪色；B將Cl₂和HCl的混合氣體通入飽和食鹽水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl₂雖然能溶于水中，但由于飽和食鹽水中Cl^-濃度大，使Cl₂與H₂O反應受到抑制，從而減小了Cl₂被水吸收的量，故B正確；C項中Ca（ClO）₂是漂白粉的有效成分，CaCl₂不是，故C錯，但為了避免漂白粉與空氣接觸而變質，漂白粉應密閉保存；D項中MnO₂與濃鹽酸加熱才能生成Cl2，故D錯，因稀鹽酸還原性弱于濃鹽酸，MnO₂不與稀鹽酸反應。