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在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有平衡關系：Cr₂O₇^2- + H₂O 2CrO₄^2-+ 2H⁺，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　　　　　　　色。

（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應是　　　　　　　色，

因為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）向原溶液中加入硝酸鋇溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡　　　　　　　　（向左移或向右移），溶液顏色將　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑴黃；中和H⁺平衡向正反應方向移動

⑵橙色；增加生成物濃度平衡向逆反應方向移動

⑶向右移動；變淺

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO₄^2-

H+

①轉化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯

橙

色
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是

．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同 B．溶液的顏色不變
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要

0.06

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有關說法中正確的是

a、加酸平衡向右移動，生成Cr³⁺；加堿平衡向左移動，生成CrO₂^-
b、在一定條件下存在反應：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺鹽溶液中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三個平衡．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

2012年10月8日發布的修訂版《機動車駕駛證申領和使用規定》，以其對違章駕駛員的嚴厲懲罰被人們稱為“史上最嚴交規”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態。+6價鉻化合物K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關系：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C₂H₅OH氧化為CH₃COOH，本身被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中呈灰綠色。

（1）根據上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以（填“CrO^2-₄”或“Cr₂O^2-₇”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現象是且超過法定警界線，反應的離子方程式為。

（2）研究發現+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：

方法一：電化學方法。將含Cr₂O^2-₇的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進行電解。在陽極產生的Fe²⁺將Cr₂O^2-₇還原為Cr³⁺，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀的形式析出。

①請分析溶液pH不斷上升的原因：。

②已知Fe³⁺和Cr³⁺變為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀的pH如下表：

當溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe³⁺已沉淀完全而Cr³⁺還沒有開始沉淀。

③當電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr₂O^2-₇的物質的量為 mol。

方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr₂O^2-₇）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀經干燥后為nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。

④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．反應中發生轉移的電子個數為3nx

B．該廢水中c（Cr₂O^2-₇）為50nx mol/L

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（l+y）mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，x+y=2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO₄^2- $數學公式$ Cr₂O₇^2- $數學公式$ Cr³⁺ $數學公式$ Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯色
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同　　　　　　　　　 B．溶液的顏色不變
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍　　 D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有關說法中正確的是
a、加酸平衡向右移動，生成Cr³⁺；加堿平衡向左移動，生成CrO₂^-
b、在一定條件下存在反應：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺鹽溶液中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三個平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，橙紅色的Cr₂

與黃色的Cr

有下列平衡關系：Cr₂

+H₂O

2Cr

+2H⁺。把K₂Cr₂O₇溶于水配成的稀溶液呈橙色。
試回答下列問題：
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_____色，因為__________________________。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量的稀硫酸，則溶液呈________色，因為_________。
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡____________移動，溶液的顏色________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市重點中學高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO₄^2-

Cr₂O₇^2-

Cr³⁺

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯    色
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是    ．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍     D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要    mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有關說法中正確的是
a、加酸平衡向右移動，生成Cr³⁺；加堿平衡向左移動，生成CrO₂^-
b、在一定條件下存在反應：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺鹽溶液中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三個平衡．

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