【題目】鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________；3d能級上的未成對電子數(shù)為________。
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【題目】膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )
A. 是否有丁達(dá)爾效應(yīng) B. 是否透明
C. 分散質(zhì)直徑大小 D. 是否穩(wěn)定
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【題目】如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是
A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性
B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕
C. 導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱
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【題目】為研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同濃度的NaOH溶液25.0 mL，加熱并完全反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的體積（NH3的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NH3在水中的溶解）如下表：
實驗序號 | I | II | III | IV |
NaOH體積（mL） | 25.0 | 25.0 | 25.0 | 25.0 |
樣品質(zhì)量（g） | 3.62 | 5.43 | 7.24 | 10.86 |
NH3體積（mL） | 896 | 1344 | 1344 | 896 |
（1）樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。
（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途 ；
（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，實驗室常用于檢驗B的試劑是 ；
（3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A與D反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為 。
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【題目】單質(zhì)銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1 958 kJ·mol-1、INi＝1 753 kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是____________________________________。
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的焓變△H>0
B．圖中Z的大小為a>3>b
C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中
=3
D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為
A. 20 mol、25% B. 20 mol、75% C. 40 mol、30% D. 10mol、50%
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【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為
A．2A+3B=2C B．A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C
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