Question

12．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A． 圖①表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
• B． 圖②表示0.1000 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L^-1HCl溶液所得到的滴定曲線
• C． 圖③表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
• D． 圖④表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖t時反應物轉(zhuǎn)化率最大

Answer 1

分析 A．當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的；
B．0.1000 mol•L^-1HCl溶液pH為1；
C．已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件是加入催化劑或前后氣體系數(shù)不變的反應增大壓強；
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉(zhuǎn)化率最高．

解答 解：A．催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的，加入催化劑后活化能會降低，但是圖中信息得出：反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，故A錯誤；
B．0.1000 mol•L^-1HCl溶液pH為1，加入20ml氫氧化鈉時達到滴定終點，故B正確；
C．已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件是加入催化劑或前后氣體系數(shù)不變的反應增大壓強，故C錯誤；
D．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉(zhuǎn)化率最高，由圖知反應物轉(zhuǎn)化率最大在t時刻以后，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了圖象分析方法，反應特征的應用，主要是反應熱量變化，反應定量計算分析判斷，中和滴定，題目難度中等．