Question

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀．從開始通電時，收集B和C逸出的氣體．1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是（　　）

• A、電源左極為正極
• B、電解槽左側的電極反應方程式為：2H₂O-4e^-═O₂+4H⁺
• C、D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大
• D、在標準狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，則有0.1N_A個SO₄^2-通過陰離子膜

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，則B口得到的為氧氣，C口得到的為氫氣，則A電極上氫氧根離子放電，A為陽極，D電極氫離子放電，D為陰極，結合電子守恒分析解答．

解答： 解：A、1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，則B口得到的為氧氣，A電極上氫氧根離子放電，A為陽極，所以電源左側為正極，故A正確；
B、A為陽極，A電極上氫氧根離子放電，則電解槽左側的電極反應方程式為：2H₂O-4e^-═O₂+4H⁺，故B正確；
C、D為陰極，D電極氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，則D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大，故C正確；
D、在標準狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，已知氧氣體積為氫氣的體積的一半，所以氧氣體積為2.24L，則氧氣的物質的量為0.1mol，轉移的電子為0.4mol，所以有0.2N_A個SO₄^2-通過陰離子膜，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了電解池原理的應用，題目難度中等，注意根據兩極上生成氣體的體積大小判斷陰陽極，明確兩極上發生的反應和離子移動方向是解題的關鍵．