Question

8．有關電化學知識的描述正確的是（　　）

• A． 由于CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池
• B． 工業上冶煉鋁2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
• C． 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
• D． 理論上說，不能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池

Answer 1

分析 A．氧化還原反應可設計成原電池；
B．Al為活潑金屬，電解熔融離子化合物制備Al；
C．燃料電池中原電池的兩極相同；
D．能自發進行的氧化還原反應，且為放熱的反應都可設計成原電池．

解答 解：A．氧化還原反應可設計成原電池，而CaO+H₂O═Ca（OH）₂中不含元素的化合價變化，不能設計成原電池，故A錯誤；
B．Al為活潑金屬，電解熔融離子化合物制備Al，則工業上冶煉鋁的反應為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故B正確；
C．燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故C錯誤；
D．能自發進行的氧化還原反應，且為放熱的反應都可設計成原電池，則理論上說，不能自發進行的氧化還原反應可設計成電解裝置發生，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池的設計及金屬冶煉等，為高頻考點，把握氧化還原反應與電化學的關系為解答的關鍵，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．