【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，當滴定至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．求：①當滴到沉淀不再增加時（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．
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【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列說法不正確的是（ ） 
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C.b 點可表示的CaCO3不飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）
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【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：
請根據操作流程回答下列問題：
（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。
（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。
（3）操作③的離子方程式為_________。
（4）操作④的目的是_________。
（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。
（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。
①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請填序號)。
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
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【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為____。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為____（已知該反應為置換反應）。
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為__________，K的原子結構示意圖為________。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為__________________。
（5）100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為____；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為____。
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【題目】反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15．下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數表達式為K= 
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度，平衡常數增大
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( )
A. 
四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
B. 
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C. 
Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況
D. 
等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況
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【題目】下列有關硅及其化合物的說法中不正確的是( )
A. 在粗硅的提取中發生反應2C＋SiO2
2CO＋Si，硅元素被還原
B. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸
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【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：
已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學性質相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
請回答下列問題：
（1） “酸溶”時，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點)。
（2）“氧化”時，酸性濾液中加入NaNO2反應的離子方程式為______________。
（3） “氧化”時，為了減少污染，工業上常用H2O2替代NaNO2。
①若參加反應的NaNO2為0.2 mol，對應則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。
②該過程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應物的轉化率外，還可能是_____________。
（4） “調節pH”時，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。
（5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調節溶液pH，過濾，將濾液蒸發濃縮，冷卻結晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調節溶液pH的范圍為_____________。
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