Question

某校化學小組學生利用“廢鐵屑與水反應”的產物還原氧化銅，并制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持、加熱及尾氣處理裝置均已略去）

①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌2～3遍，用濾紙吸干水分。

②將洗滌干燥后的廢鐵屑和石棉絨混合置于氣密性良好的上述裝置B中。

③先點燃X處的酒精燈，待試管C中出現大量水霧時，點燃Y處的酒精噴燈。

④經過必要的實驗操作后，點燃Z處的酒精燈。

⑤停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。

⑥利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是                                             。

（2）步驟③X處是指        （用圖中的A、B、C……表示），待試管C中出現大量水霧時，點燃Y處的酒精噴燈的目的是：                                  。

（3）步驟④必要的實驗操作是指：                                      。

（4）步驟⑥從FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：

                                                                     。

（5）這個流程中需保持鹽酸過量，主要原因是：

                                                                       。

Answer 1

（每空2分，12分）

（1）除去廢鐵屑表面的油污（雜質）

（2）A        排除裝置B中的氧氣

（3）經驗氫氣的純度

（4）加熱濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌

（5）過量鹽酸能抑制FeCl₃的水解