Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是
①6.8g熔融狀態的KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子　
②0.5mol?L^-1Mg（NO₃）₂溶液中含有的數目為2N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數大于0.1N_A
④2mol SO₂和1mol O₂混合氣體在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2N_A
⑤Fe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數為0.3N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1N_A．

1. A.
   ②③④⑥
2. B.
   ①②③⑤⑥
3. C.
   ②③④⑤⑥
4. D.
   ③④⑤⑥

Answer 1

B
分析：①依據n=計算物質的量結合熔融狀態硫酸氫鉀電離出硫酸氫根離子和鉀離子分析；
②溶液體積不知，不能計算微粒數；
③依據n=計算物質的量，Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量相同，結合化合物結構計算陰離子數；
④二氧化硫和氧氣反應是可逆反應不能進行徹底；
⑤氯氣和鐵反應量不知不能計算判斷；
⑥濃硫酸隨濃度變稀后不能和銅繼續反應；
解答：①熔融狀態的KHSO₄的電離方程式為KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；6.8g，6.8g熔融狀態的KHSO₄物質的量==0.05mol，含0.05mol陽離子，故①錯誤；
②溶液體積不知不能計算微粒數，故②錯誤；
③Na₂S中陰離子為S^2-，Na₂O₂的物質的量為O₂^2-，Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量相同為78g/mol，7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物物質的量為0.1mol，含有的陰離子數等于0.1N_A
，故③錯誤；
④可逆反應不能進行徹底，2molSO₂和1molO₂，混合氣體在催化劑作用下反應容器中物質分子數大于2N_A，故④正確；
⑤鐵的量不知，不能計算電子轉移，故⑤錯誤；
⑥濃硫酸與足量銅反應一段時間后，濃硫酸變為稀硫酸后，銅不與稀硫酸反應，生成二氧化硫的分子數小于0.1N_A，故⑥錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，物質構成微粒的分析判斷，可能反應的理解應用，注意濃硫酸變稀后不與銅反應，題目難度中等．