已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點 (填“高”或“低”)，理由是 。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是 。
（4）F的核外電子排布式是 ，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為 。
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 。(黑色球表示F原子)
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料。其晶體中所含的化學鍵類型為 。
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017年黑龍江佳木斯一中高一上9.10周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物理量相應的單位錯誤的是（ ）
A．摩爾質量g/mol B．氣體摩爾體積mol/L
C．溶解度g/100g D．物質的量mol
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA代表阿伏加德羅常數，下列表述正確的是
A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的個數為0.5NA
B．18 g重水(D2O)所含的電子數為10NA
C．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成56g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗不能得到相應結論的是（ ）
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強
B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發生了水解反應
C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁
D．將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖像均為實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關系圖。則其中正確的是
A．A圖表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B．B圖表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C．C圖表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．D圖表示向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可以是 。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④
則途徑I放出的熱量 （填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1
則O3轉化為O2的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高二9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是________熱反應。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內密度保持不變
e．顏色不再改變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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