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(5分)有下列幾組物質或微粒:

A.11H和21HB.甲烷和乙烷C.紅磷和白磷D.金剛石、石墨和C60
E.丁烷和異丁烷F  其中,屬于同分異構體的是______;屬于同位素的是______;屬于同素異形體的是_______;屬于同一種物質的是________;屬于同系物的是_________。(填字母編號)

E;A;CD;F;B

解析試題分析:同分異構體是具有相同的分子式和不同的結構的化合物,選項是E;同位素是質子數相同而中子數不同的原子,符合題意的選項是A;同素異形體是由同種元素組成的不同性質的單質,選項是C、D;同一種物質則分子式相同、結構也相同的物質。選項是F;同系物是結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質,符合題意的是B。
考點:考查同分異構體、同位素、同素異形體、同系物的概念機判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是

A.氧化還原反應:元素化合價是否變化B.共價化合物:是否含有共價鍵
C.強弱電解質:溶液的導電能力大小D.氧化物:含氧化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是

A.溶液與膠體:不同的本質原因是能否發生丁達爾效應
B.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
C.氧化還原反應:反應前后元素化合價是否變化
D.強電解質與弱電解質:水溶液中導電性的強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質。下列說法錯誤的是(     )

A.堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產FeCO3需在較低溫度下進行
C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下列各組物質屬于同位素是        ;屬于同分異構體的是        
屬于同素異形體的是         ;屬于同一種物質的是        。(填序號)
①O2和O3
②氕和氚
③C2H2和C4H6
④CH3CH2OH和CH3OCH3


⑦CH3CH2CH2CH3 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

用數軸表示化學知識,并按某種共性對化學物質進行分類,有
簡明易記的效果。例如,根據碳素鋼的含碳量,將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼,利用數軸分類法可將其表示為:

根據這一分類方法請回答:
(1)25℃將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數軸上:

(2)某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六種物質的性質,對于如何研究,他們設計了兩種研究方案:
方案Ⅰ:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進行實驗。
方法Ⅱ:將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類,然后分別溶于水得到溶液,進行實驗。
①根據方案Ⅰ進行分類時,經實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理?為什么?                               。
②在方案Ⅰ中,某同學發現鹽類物質中的KCl、NaCl在與其他物質混合時現象相同,無法區分,請設計一種簡單的方法區分這兩種物質                                    。
③在方案Ⅱ中,三種鈉鹽用其他物質中的       可加以區分,有關反應的化學方程式分別為                                                               。
④該興趣小組中的一位同學認為,還可以根據是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質時,Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區分,但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境,請設計一個實驗來解決這一難題:                                                       。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)下列說法不正確的是________(填字母序號)。

A.60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身,鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發生的主要是化學變化
C.英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就,而獲得了2009年諾貝爾物理學獎,光纖制品的基本原料為SiO2
D.液氨、液氯、液態氯化氫都是非電解質
E.丁達爾效應可用于區別溶液與膠體,云、霧均能產生丁達爾效應
F.化學變化前后原子的種類、數目不變,分子數目也不變
(2)人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經歷了一個由淺入深,由低級到高級的認識過程。
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。
②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。
AH2O;BNH4+;COH;DHCO3-;ECH3COO;FCl
③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿;凡是能和電子對結合的物質都是酸。如
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產物
H   +  [OH] → HOH
試指出下列兩個反應中的酸或堿:
H3BO3+H2O=H+[B(OH)4]
該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”);
CuCl2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+2Cl
該反應中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成?讨朴∷㈦娐窌r,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式                 。
(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等),是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是       (填字母序號)。

A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可。
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續煮沸至生成紅褐色液體
D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經制成的最簡單方法為                                       。
(3)FeCl3可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍,化學方程式如下:2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2+ I2+2KI,在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。向反應后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會發現下層液體的顏色為       色,再將混合液倒入          (填儀器名稱)中,將兩層液體分離。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.電力、蒸汽都屬于二次能源
B.蔗糖、油脂及它們的水解產物均為非電解質
C.合成纖維、光導纖維都是高分子化合物
D.煤的氣化和液化都是物理變化

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