Question

兩瓶NaCl溶液，一瓶NaCl溶液的物質的量濃度為c₁ mol/L，密度為ρ₁ g/mL；另一瓶NaCl溶液的物質的量濃度為c₂ mol/L，密度為ρ₂ g/mL，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ₃ g/mL，則混合后NaCl溶液的物質的量濃度為（　　）

• A、

  1000(c1+c2)

  (ρ1+ρ2)ρ3

  mol/L
• B、

  ρ3(c1+c2)

  ρ1+ρ2

  mol/L
• C、

  ρ3(c1+c2)

  1000(ρ1+ρ2)

  mol/L
• D、

  1000ρ3(c1+c2)

  ρ1+ρ2

  mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：令兩瓶NaCl溶液的體積都為1L，根據m=ρV計算各溶液質量，再根據n=cV計算各溶液中NaCl的物質的量，根據m=nM計算NaCl質量，計算混合后溶液的質量分數，根據c=

1000ρw

M

計算混合后溶液物質的量濃度．

解答： 解：令兩瓶NaCl溶液的體積都為1L，
物質的量濃度為c₁ mol/L，密度為ρ₁ g/mL的 NaCl溶液的質量=1L×1000ρ₁ g/L=1000ρ₁ g，NaCl的質量=1L×c₁ mol/L×58.5g/mol=58.5c₁ g，
物質的量濃度為c₂ mol/L，密度為ρ₁₂g/mL的 NaCl溶液的質量=1L×1000ρ ₂g/L=1000ρ₁₂g，NaCl的質量=1L×c₂mol/L×58.5g/mol=58.5c₂g，
故混合后溶液質量分數=

58.5c1+58.5c2

1000ρ1+1000ρ2

，混合后溶液的密度為ρ₃ g/mL，故混合后溶液物質的量濃度=

1000×ρ3× 58.5c1+58.5c2 1000(ρ1+ρ2)

58.5

mol/L=

ρ3(c1+c2)

ρ1+ρ2

mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度計算，屬于字母型計算，增大計算難度，注意對公式的理解與靈活應用，掌握物質的量濃度與質量分數關系，可以利用定義式計算，難度中等．