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1(11分) 向Na₂S₂O₃和Na₂S的混合液中緩慢加入足量的稀H₂SO₄，完全反應后，得到3.2g沉淀和336ml標準狀況下氣體，溶液總體積為100ml，溶液中H₂S的濃度為0.100mol/L。已知：S₂O₃²^―＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

(1) 3.2g沉淀是________(填化學式)；336 mL氣體是_________(填化學式)。

寫出與產生沉淀有關的反應的化學方程式___________________________

(2) 求原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物質的量。（寫出計算過程）

(1) S H₂S

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ SO₂+ S↓+ H₂O

Na₂S + H₂SO₄= Na₂SO₄+ H₂S↑

2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（各1分）

(2) Na₂S₂O₃ ：0.025 mol

Na₂S：0.075 mol（各3分）

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系式y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）C是

NH₄HSO₄

溶液，D是

NaOH

溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是

．
A．

c(B)

c(OH-)

B．

c(OH-)

c(H+)

C．c （H⁺）?c （OH^-） D．n （OH^-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同．則

HCl

（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（5）已知常溫下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）₂]=

1.8×10^-11（mol/L）³

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂+11O₂

高溫

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應中被氧化的元素是

Fe、S

（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為

11.2

L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO₂催化氧化為SO₃，的轉化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是

打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加

．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．
③當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是

使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是

233

×100%

233

×100%

（用含字母的代數式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為

試管a中出現淡黃色渾濁

．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是

Ⅲ

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=

2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

（用含硫微粒濃度的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共11分）課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源A 極的名稱是___________

（2）乙裝置中電解反應的總化學方程式是________________

（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產生的物質的物質的量之比是________

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_____(填名稱)，電鍍液的主要成分是______（填化學式）

（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶_________電荷。

（6）從Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－四種離子中恰當地組成電解質，按下列要求進行電解，

寫出所有符合要求的物質化學式。

①、以石墨為電極進行電解，使電解質質量減少，水質量不變，采用的電解質是________

②、以石墨為電極進行電解，使電解質質量不變，水質量減少，采用的電解質是________

③、以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解，使電解質和水的質量都減少，采用的電解質是___

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（1）電源A 極的名稱是___________
（2）乙裝置中電解反應的總化學方程式是________________
（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產生的物質的物質的量之比是________
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_____(填名稱)，電鍍液的主要成分是______（填化學式）
（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶_________電荷。
（6）從Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－四種離子中恰當地組成電解質，按下列要求進行電解，
寫出所有符合要求的物質化學式。
①、以石墨為電極進行電解，使電解質質量減少，水質量不變，采用的電解質是________
②、以石墨為電極進行電解，使電解質質量不變，水質量減少，采用的電解質是________
③、以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解，使電解質和水的質量都減少，采用的電解質是___