Question

(15分)鋁、鐵、銅是應用最普遍的金屬。

（1）銅是印刷電路工業的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g) △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂(g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為

                                                              

（2）鎂鋁合金生活中應用廣泛。取樣品a克，溶于200ml5mol/L的HCl溶液，收集到標況下氫氣3.36L，a的取值范圍               ，向反應后溶液中加入4mol/LNaOH溶液       ml,沉淀質量達到最大值。

（3）標準狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，無氣體剩余。則生成的NO為    ml；向反應后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量        g。（用含a的代數式表示）

 

Answer 1

(每空3分，共15分)

（1） Cu(s) +2H⁺ (aq) + H₂O₂(l) == Cu²⁺(aq)+ 2H₂O(l)   ⊿H= -319.68 kJ/mol

（2）（2.7   3.6）     250

（3）89.6      a+0.204

解析: