Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

1. A.
   1 L pH為3的FeCl₃溶液中，由水電離產生的H⁺離子數目為0.3N_A
2. B.
   標準狀況下，2.24 L Cl₂與足量的Mg充分反應，轉移的電子數目為0.2N_A
3. C.
   N_A個CO₂分子和N_A個O₂分子的體積相同
4. D.
   1 mol C₄H₁₀含有非極性鍵數為4N_A個

Answer 1

B
分析：A、FeCl₃溶液中H⁺是水電離產生的，pH為3的FeCl₃溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，根據n=cV計算n（H⁺），再根據N=nN_A計算；
B、根據n=計算氯氣的物質的量，反應中氯元素的化合價由0價降低為-1價，據此計算轉移電子的物質的量，再根據N=nN_A計算；
C、分子數目相同，影響氣體體積的因素有溫度、壓強；
D、分子中C-C鍵是非極性鍵，1mol C₄H₁₀含有3molC-C鍵．
解答：A、pH為3的FeCl₃溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，n（H⁺）=1L×10^-3mol/L=0.001mol，由水電離產生的H⁺離子數目為0.001N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，2.24 L Cl₂的物質的量為=0.1mol，反應中氯元素的化合價由0價降低為-1價，故轉移電子的物質的量為0.2mol，轉移電子數目為0.2N_A，故B正確；
C、二氧化碳與氧氣所處的溫度、壓強不一定相同，N_A個CO₂分子和N_A個O₂分子的體積不一定相同，故C錯誤；
D、1mol C₄H₁₀含有3molC-C鍵，故含有的非極性鍵數為3N_A個，故D錯誤；
故選B．
點評：考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意C選項為易錯點，注意氣體摩爾體積的使用條件．