Question

（1）用Al₂（SO₄）₃制取Al（OH）₃，常用氨水與Al₂（SO₄）₃反應，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。

（2）AlCl₃與NaOH溶液反應，當Al³⁺與OH^-的物質的量之比為________時沉淀最多，________時沉淀全部溶解，________時沉淀為最多時的一半。

（3）現代科學實驗證明，溶液中不存在，應為［Al（OH）^-₄］，是沿用舊的書寫習慣。請寫出Al₂（SO₄）₃溶液與過量NaOH溶液反應的化學方程式（不能用偏鋁酸鹽表示）：______________________。

Answer 1

解析：（2）（圖象法）：由下列反應得到下圖：

Al³⁺+3OH^-══Al（OH）₃↓

Al³⁺+4OH^-══+2H₂O

設n（AlCl₃）=1 mol，可見：Al³⁺與OH^-的物質的量之比為1∶1.5或1∶3.5時，沉淀為最大量的一半。

（3）寫成偏鋁酸鹽的形式

Al₂（SO₄）₃+8NaOH══2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O

并把Al（OH）^-₄看作·2H₂O，將Al（OH）取而代之可得答案。

答案：（1）氨水是弱堿，NaOH是強堿，過量的氨水不能溶解Al（OH）₃，而過量的NaOH能溶解Al（OH）₃。故實驗室中制取Al（OH）₃用氨水而不用NaOH

（2）1∶3  1∶4  2∶3或2∶7

（3）Al₂（SO₄）₃+8NaOH══2Na［Al（OH）₄］+3Na₂SO₄