Question

(13分)某同學設計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數。

（1）燒瓶中發生反應的化學方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。

（2）所用電石質量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則    _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質量應在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。

（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。

（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質量為W g，則電石中碳化鈣的質量分數是___________%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaC₂+2H₂OC₂H₂↑+Ca(OH)₂     2分

B：貯水，以使燒瓶中產生的氣體CH≡CH進入B時，排出與它等體積的水，進入量筒。C：測定乙炔的體積      2分

防止電石與殘留的水作用，防止產生的乙炔逸散到大氣中    1分

（2）產生乙炔太多超過B的容積，無法測定    2分

  生成乙炔太少，測出體積數據小，誤差大  2分

0.60    1分     （3）輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產生氣體為止    1分 

（4）    2分

【解析】用電石和水制取乙炔，排水法收集氣體，不可以用排空法，因為乙炔和空氣的密度很接近。燒瓶中不可以有水，否則和電石反應了。所用電石質量不能太大，產生乙炔太多超過B的容積，無法測定。也不能太小，否則  生成乙炔太少，測出體積數據小，誤差大。由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產生氣體為止 。量筒中水的體積就是乙炔的體積，可以算出電石中的碳化鈣的質量，再算出其質量分數。