Question

（8分）在25℃時，用石墨電極電解100mL，1 mol?L^－1AgNO₃溶液。如有0.2mol電子發生轉移，試回答下列問題：

   （1）陰極上發生的電極反應為                                            ；

   （2）電解后溶液中溶質的物質的量濃度為               （假設溶液的體積不變）；

   （3）計算電解產生的氣體的總體積（標準狀況）。

Answer 1

   （1）Ag⁺+e^－ Ag，2H⁺+2e^－       H₂↑（2分，各1分）

   （2）1mol?L^－1（2分）

   （3）4OH^－2H₂O+O₂↑+4e

    n(O₂)=×0.2mol = 0.05mol（1分）

    Ag⁺放電轉移電子：1mol?L^－1×0.1L=0.1mol

    H⁺放電轉移電子：0.2mol－0.1mol=0.1mol（1分）

    n(H₂)=×0.1mol=0.05mol（1分）

    氣體總體積：(0.05mol+0.05mol)×22.4L?mol^－1=2.24L（1分）