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下列說法正確的是(  )
A、硅和石墨都是重要的半導體材料
B、SO2、NO2、CO2都會導致酸雨的形成
C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理不同
D、氫能是清潔能源,工業上用電解水法制大量氫氣符合節能減排理念
考點:硅和二氧化硅,清潔能源,鹽類水解的應用,二氧化硫的化學性質
專題:化學應用
分析:A.用于制造半導體材料的元素既具有金屬性又具有非金屬性,在金屬與非金屬交界處附近元素可以用來做半導體材料;
B.根據酸雨的形成原因分析;
C.明礬中含有Al3+,水解呈酸性,生成Al(OH)3;漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]溶于水,在空氣中CO2作用下可生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸有強氧化性具有殺菌消毒作用;
D.從減少能源危機和節能減排方面分析判斷.
解答: 解:A.Si在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素,可作半導體材料,石墨是電的良導體,故A錯誤;
B.因酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的,與CO2無關,故B錯誤;
C.明礬中含有Al3+,水解呈酸性,生成Al(OH)3,Al(OH)3能吸附水中懸浮的雜質;漂白粉中的次氯酸鈣[Ca(ClO)2]與水和空氣中的CO2反應生成了次氯酸(HClO)和另一種物質,次氯酸具有殺菌消毒作用,兩者的作用原理不同,故C正確;
D.氫能燃燒生成水是清潔能源,但工業上用電解水法制大量氫氣,消耗大量電能,增大能源危機,故D錯誤;
故選C.
點評:本題主要考查了半導體材料、酸雨的形成、自來水的凈化和殺菌消毒、節能減排等知識,題目難度不大,平時注意相關知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,不屬于氧化還原反應的是(  )
A、3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
B、2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
C、SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
D、Ca(OH )2+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

準確量取21.00mL KMnO4溶液,可選用的儀器是(  )
A、25mL量筒
B、25mL酸式滴定管
C、25mL堿式滴定管
D、有刻度的50mL燒杯

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、糖類、蛋白質都屬于天然高分子化合物
B、強紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質的變性
C、纖維素和淀粉的組成都可用(C6H10O5n表示,它們互為同分異構體
D、向雞蛋清溶液中分別加入飽和(NH42SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉,其原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知兩種物質發生化學反應的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結合),下列說法正確的是(  )
A、圖示中共有3種分子
B、說明化學反應中原子不可分
C、該圖示不符合質量守恒定律
D、該反應屬于置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質,已知,它們可以發生如下反應:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;0.1mol/L丁溶液的pH為13(25℃).它們滿足如圖轉化關系,下列說法正確的是(  )
A、Z元素在周期表中的位置為二周期第ⅥA族
B、原子半徑:W>Z>Y>X
C、1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了2mol電子
D、1L 0.1mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,不含有硅酸鹽的是(  )
A、水玻璃B、硅芯片
C、粘土D、平板玻璃

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科目:高中化學 來源: 題型:

汽車在現代生活中扮演著越來越重要的角色,但其尾氣(碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等)帶來的環境污染越來越明顯,機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源.
(1)設汽油成分為C8H18,若在氣缸中汽油高溫裂解產生丁烷和丁烯,寫出該反應的化學方程
 

(2)氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H>0
①汽車啟動后,氣缸內溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是
 

②1mol空氣中含有0.8mol N2和0.2mol O2,1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內反應達到平衡.測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數K≈
 

(3)尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒.
①有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H=+221kJ?mol-1,簡述該設想能否實現的依據:
 

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器,其中CO傳感器可用如圖簡單表示,則陽極發生的電極反應為
 

(4)在汽車尾氣系統中安裝催化轉換器,可有效減少尾氣中的CO、NOx和碳氫化合物等廢氣.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)═2CO2(g)+N2(g)△H3
則△H3=
 
kJ?mol-1
(5)光化學煙霧(含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等)是汽車尾氣在紫外線作用下發生光化學反應生成的二次污染物.寫出2-丁烯與臭氧按物質的量之比為1:2反應生成乙醛及氧氣的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮化硅(Si3N4)是一種優良的高溫結構陶瓷,在工業生產和科技領域有重要用途.工業上有多種方法來制備氮化硅,常見的方法有:
方法一:直接氮化法:在1300℃-1400℃時,高純粉狀硅與純氮氣化合,其反應方程式為
 

方法二:化學氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是
 

方法三:Si(NH24熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH24和一種氣體(填分子式)
 
;然后使Si(NH24受熱分解,分解后的另一種產物的分子式為
 

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