Question

【題目】常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是

A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

B.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]

C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，不變

D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a+b＝14

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，溶液顯酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)，故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者聯立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]，故B正確；

C．醋酸的電離平衡常數表達式Ka=，所以=，稀釋過程中c(CH3COO－)減小，Ka不變，所以變小，故C錯誤；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，則酸和堿的物質的量濃度相等，設醋酸的電離程度為α，則c(CH3COOH)==mol/L=10 b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，則a+b＞14，故D錯誤；

故答案為CD。