（每空2分，共30分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）0.2mol NH3氣體中含的NH3分子數是 ，其中含氫原子數是 ，含有電子的物質的量是 .
（2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數是 ，全部溶于水，電離產生的OH-的物質的量是 mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質的量是 摩爾。
(3)H2SO4的摩爾質量是 ，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氫的質量是 。
能與 摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質量是 克。
(4)含有6.02×1023個氧原子的H3pO4的物質的量是_________?
(5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是________(用分式表示)
(6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10mL溶液
的物質的量濃度為__________________
(7)在一定的溫度和壓強下，1體積X2(g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______________
科目：高中化學 來源：河北省冀州中學10-11學年高一下學期期末考試（化學理）B卷 題型：填空題
（每空2分，共16分）依據事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式： 正極： ；負極：
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，共10分）依據事實，填空：
（1） 已知某條件下可發生如下反應CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有關化學鍵的鍵能如下：
|
化學鍵 |
C－H |
C＝C |
C－C |
H－H |
|
鍵能（kJ/mol） |
414.4 |
615.3 |
347.4 |
435.3 |
則該反應的熱化學方程式右邊的ΔH＝ ；
（2）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：正極： ；負極：
（3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數為 ；
(4) 將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4 g Na2O2的密閉容器中，保持容器中溫度為150 ℃，用電火花引燃充分反應后，壓強為0 Pa，若將殘留物溶于水，無氣體逸出。此過程的總反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年河北省高二上學期9月份月考化學（理）試卷 題型：填空題
（每空2分，共18分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發生如下反應： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
|
序號 |
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
1 |
8 0 0 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
2 |
8 0 0 ℃ |
n2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
3 |
8 0 0 ℃ |
n3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
|
4 |
7 3 0 ℃ |
1.0 |
0.90 |
0.80 |
0.75 |
0.70 |
0.65 |
0.65 |
根據上表數據，完成下列填空：
①在實驗1中反應在10至20min內反應的平均速率Vc= mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是 ；實驗3中n3 1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q_ 0（填“＞、＝、＜”)，理由是_
（2）在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質的量變化如右圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的__ __。
a．10～15 min可能是升高了溫度
b．10～15 min可能是加入了催化劑
c．20 min時可能是縮小了容器體積
d．20 min時可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始)。
反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為P(始)的 。若相同條件下，向上述
容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內氣體壓
強仍為P(始)的 。
①a、b、c必須滿足的關系是 ， 。
（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）
②欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，則a的取值范圍是 。
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高一9月份月考化學試卷 題型：填空題
（每空2分，共30分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數是 ，其中含氫原子數是 ，含有電子的物質的量是 .
（2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數是 ，全部溶于水，電離產生的OH-的物質的量是 mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質的量是 摩爾。
(3)H2SO4的摩爾質量是 ，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氫的質量是 。
能與 摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質量是 克。
(4)含有6.02×1023個氧原子的H3pO4的物質的量是_________?
(5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是________(用分式表示)
(6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液
的物質的量濃度為__________________
(7)在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______________
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