【題目】下圖是光合作用過程的圖解,圖中甲、乙、丙、丁表示能量或物質,①、②表示過程。據圖回答:
(1)甲表示__________,它可轉變為儲存在丙中的__________。
(2)物質乙是__________,美國科學家魯賓和卡門利用同位素標記法進行探究,證明了光合作用產生的乙全部來自__________。
(3)物質丁是__________,過程①叫做__________,過程②所需的還原劑是圖中的__________。突然停止光照,短時間內葉綠體中C5的含量__________(填“增加”“不變”或“減少”)。
(4)寫出光合作用的總反應式:______________________________。
(5)植物光合作用強度受多種環境因素的影響。冬季蔬菜大棚主要是通過改變__________來提高光合作用強度。為提高蔬菜產童,菜農常向大棚內施加有機肥以增加__________和__________的供應。
【答案】光能 活躍的化學能 O2 H2O C3 CO2的固定 [H] 減少 溫度 礦質元素 CO2
【解析】
光合作用分為兩個階段進行,在這兩個階段中,第一階段是直接需要光的稱為光反應,第二階段不需要光直接參加,是二氧化碳轉變為糖的反過程稱為暗反應。光合作用在葉綠體中進行,光反應的場所位于類囊體膜,暗反應的場所在葉綠體基質。光反應的發生需要葉綠體類囊體膜上的色素、酶參與。光反應與碳反應的反應式如表所示。
光反應 | 碳反應 |
水的光解:H2O→H++O2+e- | CO2的固定:CO2+RuBP→三碳酸 |
ATP的合成:ADP+Pi+能量→ATP | 三碳酸的還原:三碳酸→三碳糖 |
NADPH的合成:NADP++H++能量→NADPH | RuBP的再生:三碳糖→RuBP |
能量轉化:光能→電能→ATP、NADPH中活躍的化學能 | 能量轉化:ATP、NADPH中活躍的化學能→有機物中穩定的化學能 |
(1)甲表示光能,它可轉變為儲存在ATP中的活躍的化學能。
(2)物質乙是O2,來自于水的光解。
(3)物質丁是C3,過程①叫做CO2的固定,過程②所需的還原劑是圖中的[H]。突然停止光照,短時間內三碳酸還原得到的三碳糖減少,再生成的RuBP(C5)減少。
(4)光合作用是以CO2和H2O為反應物,生物糖類(CH2O)和O2的反應。
(5)植物光合作用強度受多種環境因素的影響,如光照強度、CO2、溫度等。冬季蔬菜大棚主要是通過改變溫度來提高光合作用強度。為提高蔬菜產量,菜農常向大棚內施加有機肥以增加礦質元素和CO2的供應。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:
回答下列問題:
(1)步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發生的主要化學反應為一可逆過程,其離子方程式為_______________。
常溫下,該反應的平衡常數K=_______________[已知常溫下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
(2)下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3],最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a.氯水b.酸性KMnO4溶液c.H2O2溶液d.稀硝酸
(3)使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量。天平平衡時,右盤內砝碼的總質量為20 g.游碼示數如圖所示,則制得晶體的質量為___________g,該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產率為_______________。(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491,FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)
(4)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后,利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向,裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ;確認氣體產物中含CO的現象為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①根據分析表格中數據可知,H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強到弱依次是___;下列反應不能發生的是___(填字母)。
a.CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
c.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
②碳酸鈉溶液中各離子濃度從大到小的順序依次為:___。
(2)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)__(填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+);
(3)25℃時,向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液混合后體積的變化,請計算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__mol·L-1。
②完全沉淀后,溶液的pH=__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標號)。
(2)A池中Zn是___極,電極反應式為___;A中總反應的離子方程式___。
(3)B池中總反應的方程式為___。
(4)C池中Zn是___極,發生___反應,電極反應式為___;反應過程中,CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:
①幾種有機物的沸點如下表:
有機物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸點/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化學原理: +CH3CH2Br
+HBr。
③氯化鋁易升華、易潮解。
I.制備氯化鋁
甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用):
(1)本實驗制備氯氣的發生裝置的玻璃儀器有________種。
(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當___________ 時(填實驗現象)點燃F處酒精燈。
(3)氣體流動方向是從左至右,裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。
(4)D裝置存在明顯缺陷,若不改進,導致的實驗后果是______________。
II.制備乙苯
乙同學設計實驗步驟如下:
步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。
步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。
步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
步驟4:加熱,充分反應半小時。
步驟5:提純產品。
回答下列問題:
(5)本實驗加熱方式宜采用_______ (填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”)。
(6)確認本實驗A中已發生了反應的試劑可以是___。
A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液
C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液
(7)提純產品的操作步驟有:
①過濾; ②用稀鹽酸洗滌; ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗; ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。
操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥(填其它代號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某小組以此廢玻璃為原料,設計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強酸或強堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強氧化性。
(1)反應①的離子方程式________________________。
(2)反應②的離子方程武是_____________________________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應②之前要進行的操作是______
(4)反應③需要加入的試劑X可以是______________。
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點的現象_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. MOH是強電解質 B. b點對應的鹽不水解
C. 水的離子積Kw:b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中有Fe3+、SO42-
B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-
C. 溶液X中有I-、Cl-,無CO32-
D. 溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有:
Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2;
Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;
燃燒爐中涉及的反應為:
Ⅳ.C(s)+O2(g)=CO2;
Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。
(1)氫能被視為最具發展潛力的綠色能源,該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),其反應的平衡常數K=____(用K1、K2、K3的代數式表示)。
(2)在一容積可變的密閉容器中進行反應Ⅰ,恒溫恒壓條件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣,達到平衡時,容器的體積變為原來的1.25倍,平衡時水蒸氣的平衡轉化率為_____;向該容器中補充amol炭,水蒸氣的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)對于反應Ⅲ,若平衡時再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍,則平衡_____移動( 填“向右”、“向左”或“不”);當重新平衡后,CO2濃度___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖,寫出該電池充電時的陽極電極反應式:______。
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