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6．下列廚房中常見物質，溶于水之后形成的溶液能產生“丁達爾”效應的是（　�。�

A．

食醋

B．

食鹽

C．

淀粉

D．

白糖

分析丁達爾效應為膠體獨有的性質，能產生丁達爾效應的應是膠體．

解答解：食醋、食鹽、白糖的水溶液為溶液，淀粉溶液為膠體．
故選C．

點評本題考查了膠體的性質應用，注意丁達爾效應是膠體特有的性質是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中基態A原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N．
（2）氫化物A₂H₄分子中A原子采取sp³雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，二價陽離子F²⁺與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu₃N．設阿伏伽德羅常數為N_A，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和N_A的代數式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO₃的化學方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO₂在水中的溶解，同時吸收揮發出來的HCl氣體．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現白色沉淀．
實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液發生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO₃．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
該小組認為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO₃的不穩定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是取相同質量的純凈的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖所示．

a．根據A點坐標得到的結論是白色固體為NaHCO₃．
b．根據B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO₃：n（Na₂CO₃））=71：42．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}$×100%）
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂制備NaHCO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳循環正成為科學家研究的主要課題．最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇．該構想技術流程如下：（如圖1）

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環境使KHCO₃分解．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依據甲醇燃燒的反應原理．設計如圖2所示的電池裝置．該裝置負極的電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²•L^-2．現將CaCl₂溶液與0.02mol•L^-1Na₂CO₃溶液等體積混合，生成CaCO₃沉淀時，所需CaCl₂溶液的最小物質的量濃度為5.6×10^-7mol/L．
（5）CO（g）和H₂O（g）在一定條件下反應可得到清潔燃料H₂．將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），不同溫度下得到三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1前6min的反應速率v（CO₂）=0.13 mol/（L．min）（保留小數點后兩位，下同）．
②實驗2條件下平衡常數K=0.17．
③該反應的△H＜0 （填“＜”或“＞”=．
④實驗3中，若平衡時的轉化率α（CO）＞α（H₂O），則$\frac{a}$的取值范圍是0＜$\frac{a}$＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．

太陽能電池又稱為“光電池”，是一種利用太陽光直接發電的光電半導體薄片．該半導體薄片的主要成分是（　�。�

A．

鐵

B．

硫

C．

硅

D．

銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	Mg²⁺的結構示意圖：
	B．	葡萄糖的結構簡式：C₆H₁₂O₆
	C．	H₂O₂的電子式：
	D．	硫酸的電離方程式：H₂SO₄═H₂²⁺+SO₄²-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于濃H₂SO₄的說法正確的是（　　）

	A．	是一種無色粘稠狀的液體		B．	常溫下使Cu發生鈍化
	C．	使蔗糖變黑體現其吸水性		D．	可用于干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發生的反應通常表示為LaNi₅H₆+6NiO（OH）═LaNi₅+6Ni（OH）₂．下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時儲氫合金作正極
	B．	充電時儲氫合金作負極
	C．	充電時陽極周圍c（OH^-）減少
	D．	放電時負極反應為LaNi₅H₆-6e^-═LaNi₅+6H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．白鐵皮在發生析氫腐蝕時有0.2mol電子轉移，下列說法正確的是（　�。�

	A．	有5.6 g金屬被腐蝕		B．	有6.5 g金屬被氧化
	C．	有0.15 mol金屬失去電子		D．	標準狀況下有4.48 L H₂逸出

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