Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為21．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍．下列說法不正確的是（　�。�

A、X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液反應可以生成離子化合物

B、Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料

C、X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都具有強氧化性

D、原子半徑大小W＞Z＞Y＞X

Answer 1

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，則X的內層電子數為2，故Z的最外層電子數為2×3=6，Z的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，則Y的最外層電子數為

6

2

=3，由四種元素原子的最外層電子數之和為21，則X、W的最外層電子數之和為21-6-3=12，故X處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Al元素、Z為S元素，W的原子序數最大，故W為Cl元素（未考慮稀有氣體），則X元素原子的最外層電子數為12-7=5，故X為N元素，據此解答．

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，則X的內層電子數為2，故Z的最外層電子數為2×3=6，Z的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，則Y的最外層電子數為

6

2

=3，由四種元素原子的最外層電子數之和為21，則X、W的最外層電子數之和為21-6-3=12，故X處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Al元素、Z為S元素，W的原子序數最大，故W為Cl元素（未考慮稀有氣體），則X元素原子的最外層電子數為12-7=5，故X為N元素，
A．氨水與硝酸反應可以生成硝酸銨，硝酸銨屬于離子化合物，故A正確；
B．氧化鋁屬于兩性氧化物，溶于強酸、強堿，熔點很高，可以做耐火材料，故B正確；
C．濃硝酸、濃硫酸都能與強氧化性，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越多，故原子半徑Al＞S＞Cl＞N，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系、元素化合物性質、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵．