下列有關有機物的物理性質或用途描述正確的是
A．七氟丙烷可以用來做滅火劑
B．正戊烷、異戊烷和新戊烷的沸點依次升高
C．苯酚與水形成的濁液靜置后分層，下層是溶有苯酚的水層
D．常溫下鹵代烴均為氣態
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（北京卷參考版） 題型：選擇題
在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下：
對二甲苯 | 鄰二甲苯 | 間二甲苯 | 苯 | |
沸點/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔點/℃ | 13 | 25 | 47 | 6 |
下列說法不正確的是
A．該反應屬于取代反應
B．甲苯的沸點高于144 ℃
C．用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來
D．從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州市十校聯合高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于石油煉制過程的說法錯誤的是 ( )
A．石油分餾目的是將含碳原子數較少的烴先氣化經冷凝而分離出來
B．石油經過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
C．石油的裂化是把相對分子質量較大的烴分子斷裂為相對分子質量較小的烴分子
D．工業上通過石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通過石油催化重整獲取芳香烴。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的分離與提純正確的是
A．取海帶樣品，灼燒得灰分，再溶解、過濾得到濾液后加CCl4萃取其中的碘
B．做Fe3＋和Cu2＋的紙層析實驗時，用玻璃棒在標記好的原點處輕輕點樣3～5次留下斑點
C．抽濾時，當吸濾瓶內液面高度快達到支管口時，應從支管口倒出溶液
D．除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀，先將混合物溶于水配成熱的飽和溶液，然后蒸發水，當有大量晶體析出時，趁熱過濾，硝酸鉀留在濾液中
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省原推薦高三四月高考仿真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為探究Ag＋與Fe3＋氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：已知：相關物質的Ksp（20度） AgCl：1．8×10－10 Ag2SO4：1．4×10－5
（1）甲同學的實驗如下：
注：經檢驗黑色固體為Ag。
①白色沉淀的化學式是______________________。
②甲同學得出Ag＋氧化了Fe2＋的依據是_________________。
（2）乙同學為探究Ag＋和Fe2＋反應的程度，進行實驗Ⅱ。
a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發現電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。
①a中甲燒杯里的電極反應式是______________________。
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______________極（填“正”或“負”）。
③由實驗得出Ag＋和Fe2＋反應的離子方程式是___________。
（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：
①實驗Ⅲ_________（填“能”或“不能”）證明Fe3＋氧化了Ag，理由是_______________。
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與V的現象有所不同的原因_____________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省原推薦高三四月高考仿真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，6．0gNO和2．24LO2混合，所得氣體的分子數目為0．2NA
B．常溫常壓下，1L0．1mol·L－1的硝酸銨溶液中氮原子數目為0．2NA
C．1mol有機物
中最多有6NA個原子在一條直線上
D．1mol甲基（
）所含的電子數為7NA
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
（1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1
②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1
（2）間接合成法
合成氣反應生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇。其生產流程如下圖所示：
③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1
④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)
回答下列問題：
（1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1時，測得不同溫度時反應①中各物質的平衡組成如圖1所示：
①反應①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”）
②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，則△H1= 。
③500K時，反應達到平衡后，在t1min時升溫到600K，反應在t2min重新達到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分數在t1min后的變化曲線。
（2）對反應③處于化學平衡狀態時的描述，正確的是 。（填字母）。
A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等
C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．體系的溫度保持不變
（3）間接合成法中將甲醇（CH3OH）循環使用的目的是 。
（4）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發生反應⑤，經t min后反應達到平衡，測得乙酸甲酯的轉化率為75%。則氫氣的反應速率v(H2)= ，平衡常數K= 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（ ）
A．鐵與硝酸反應時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應速率越快
B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．在2SO2+O2
2SO3反應中加入18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O
D．無論是吸熱還是放熱反應，加熱都能加快化學反應速率
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