【題目】將某鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為（ ）
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】迄今為止我國相關部門已經發布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：
，下列有關推斷正確的是（ ）
A. 這五種元素均為主族元素
B. Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物
C. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱
D. Og在通常狀況下呈氣態，其余四種為固態
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【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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【題目】請回答以下有關細胞物質組成和功能的問題：
（1）水是活細胞和生物體中含量最多的化合物，人體中水的含量約占65%，下列選項中能正確說明水對人體重要性的是______________________。
①水和糖類、脂肪、蛋白質一樣，能為人體提供能量
②沒有水人體內大部分化學反應就根本不會發生
③水的比熱小，有利于維持體溫
④體內營養物質的運輸離不開水
⑤水在人體組織器官中也可以結合水的形式存在
（2）糖類不僅是生物體生命活動的主要能源物質，還有許多重要作用，如下圖：
如果某種單糖A與葡萄糖縮合失去1分子水后形成的物質①遇斐林試劑不產生磚紅色沉淀，則某種單糖A是________________。
如果某種單糖A縮合反應形成的物質③作為植物細胞壁的主要組成成分，則物質③是____________；如果某種單糖A與磷酸和堿基結合形成物質②，其中堿基是尿嘧啶，則形成的物質②是__________________；這說明糖類是___________________________。
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【題目】【化學選修－物質結構與性質】
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107，且它們的核電荷數依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）
(2)化合物BD3的分子空間構型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。
(3)已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O2在體內的正常運輸．已知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態原子價電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數目為______。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為______，
在該晶體中，E4+的氧配為數為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數為NA）
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 
收集 NOB. 
制備 NH3
C. 
制備 Fe(OH)2D. 
稀釋濃 H2SO4
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【題目】將足量的O2和NH3混合成448 mL，通過預先加熱的催化劑三氧化二鉻充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL的無色氣體。則原混合氣體中O2的體積可能是(氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況)( )
A. 231.5 mLB. 268.8 mLC. 287.5 mLD. 56 mL
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）。
請回答下列問題：
（1）A物質的名稱是_________________________。
（2）B和A反應生成C的化學方程式為__________________________________，該反應的類型為____________________。
（3）D為環狀化合物，其同分異構體與銀氨溶液反應的化學方程式為____________。
（4）F的結構簡式為_______________________________。
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵（FeSO4·XH2O），在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________；寫出相關化學離子方程式：_____________、______________。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、濃H2SO4。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為產生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式：_________________________________ 。
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