乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字靈一般為高錳酸鉀和草酸的混合溶液。
(1) 在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定____________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：_______________ _____________；
(2) 某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，H2C2O4水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定
該組同學設計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③已知用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，逐滴加入到裝有草酸溶液的錐形瓶中，到滴定終點時，停止滴定。開始時讀數及恰好反應時KMnO4溶液的讀數見下表。
| 實驗編號 | 待測草酸溶液體積（mL） | 滴定開始讀數（mL） | 滴定結束讀數（mL） |
| ① | 25．00 | 0．00 | 10.00 m |
| ② | 25．00 | 1．00 | 11.02 |
| ③ | 25．00 | 0．22 | 12.00 |
請回答：滴定時，將KMnO4標準液裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中。
請在下面空白處通過上述數據，計算出待測的草酸的物質的量濃度 mol/L。計算出x= 。若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 ；若滴定后，滴定關尖嘴處有氣泡，則由此測得的x值會 。填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
H
CaC2O4↓(白色)+2H2O
為探究乙二酸晶體(H
回答下列問題：
（1）乙二酸晶體（H
（2）a處試劑的名稱是________________，反應一段時間后a處的現象為____________。
（3）足量澄清石灰水的作用是________________。
裝置乙不能缺少，理由是_________________。
（4）丙中b處逸出的氣體可能是________________。檢驗的方法是_______________（用化學方程式表示）。
（5）簡述檢查上述裝置氣密性的方法：__________________。
（6）乙二酸還可能具有的性質是_________________。（填序號）
A.能與銀氨溶液發生銀鏡反應 B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能與Na2CO3反應生成CO2 D.能使藍墨水褪色
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科目：高中化學 來源：2011屆遼寧省沈陽二中高三第五次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題
某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物(水除外)，他們設計的實驗裝置如下圖所示：
查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發生歧化反應生成Cu2+和Cu。
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，寫出A中發生反應的化學方程式： ；
（2）裝置B的作用是 ；指出上述裝置中的不足之處： 。
（3）實驗結束后向裝置B的試管中加入少量酸性重鉻酸鉀溶液，可以觀察到的實驗現象是溶液由橙色變為綠色（Cr3+），反應的離子方程式為 。
（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實驗小組進一步探究：
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變為藍色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是 。
②取該紅色固體與足量的稀硝酸反應，寫出反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通、泰州、揚州連云港淮安高三第三次調研5月測試化學卷（解析版） 題型：填空題
乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產品，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其制備工藝流程如下：
氧化時控制反應液溫度為55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3、H2SO4混合液，可發生下列反應：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
⑴檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案為 。
⑵氧化時控制反應液溫度為55～60℃的原因是 。
⑶若水解時淀粉利用率為80%，氧化時葡萄糖的利用率為80%，結晶時有10%的乙二酸遺留在溶液中。則30 kg淀粉可生產乙二酸的質量為 。
⑷生產中產生的NOx用氧氣和水吸收后產生硝酸循環利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉化率為90%。計算：理論上，每生產9 kg乙二酸至少需要補充質量分數為63%的硝酸溶液多少千克。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省高三5月模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題
某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如下圖所示：
查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發生歧化反應生成Cu2+和Cu。
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，寫出A中發生反應的化學方程式： ；
（2）裝置B的作用是 ；上述裝置中有兩處需要改進(假設洗氣裝置每次吸收氣體均完全)，改進方法是 ； 。
（3）實驗結束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質的酸性強弱順序是 。
（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實驗小組進一步探究：[來源:Zxxk.Com]
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變為藍色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是 。
②取6．8g紅色固體與足量的稀硝酸反應，收集到標準狀況下的NO氣體1．12L。則紅色固體中含單質銅的質量分數是 。
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