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向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體2.24L，待完全反應后，有關溶液中離子濃度的關系不正確的是

A．2c(OH－) + c(CO32－)＝c(HCO3－) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)

B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、光照條件下，N2在催化劑(摻有少最Fe2O3的TiO2)表面與水發生下列反應：N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

此合成反應的a________0；△s _________0(填“>”、“<”或“=” )

（2）己知：常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為________酸(填“強”或“弱”)。H2A的電離方程式為______________，該滾液中由水電離出的c(H+)=______________。

（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中。0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12,請回答下列問題：

①HA是__________(填”強電解質”或“弱電解質”,下同)。

②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是__________(填字母)。

③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體__________(填“多”“ 少”或“ 相等”)。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請回答：

(1)鋁在周期表中位于周期族。

(2)步驟Ⅰ進行的實驗操作的名稱是。

(3)寫出步驟Ⅱ反應中生成C的離子方程式：。

(4)進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是。

(5)用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：

寫出途徑③中反應的化學方程式：，用途徑①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為。

(6)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優點是。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

在 700℃時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中 t2 > t1)。

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法中正確的是

A．反應在 t1 min 內的平均反應速率為υ(CO2) = mol/(L·min)

B．到 t1 min 時，反應未達到平衡狀態

C．溫度升至 800℃時，上述反應的平衡常數為 0.64，則正反應為放熱反應

D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉化率增大，H2 的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）反應結束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 (填序號)

a．用酸堿中和滴定法測定

b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積

c．用pH計測溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量

（2）裝置B的作用是，設計裝置C的目的是驗證SO2的性，裝置C中發生反應的離子方程式，裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

實驗序號	實驗操作	現象	反應的可能情況
①	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產生
②	滴加少量淀粉KI溶液，振蕩		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振蕩		Ⅱ
④	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩	溶液為紫色