Question

氮化硅（SiN₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO₂+6C+2N₂

高溫

Si₃N₄+6CO．下列敘述正確的是（　　）

A．在氮化硅的合成反應中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

B．上述反應中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol是電子

C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數增大

D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析：A、化合價升高元素所在的反應物為還原劑，化合價降低元素所在的反應物為氧化劑；
B、化學反應中轉移的電子數目等于元素化合價升高或降低的數目；
C、對于放熱反應，升高溫度，平衡常數減小；
D、增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行．

解答：解：A、在氮化硅的合成反應中，氮元素的化合價由0價降低到-3價，所以氮氣是氧化劑，碳元素的化合價由0價升高到+4價，所以碳是還原劑，故A錯誤；
B、氮元素的化合價總共降低了4×（3-0）=12價，所以每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol電子，故B正確；
C、反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，其平衡常數減小，故C錯誤；
D、增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，即向著逆向進行，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生有關氧化還原反應中的有關概念、電子轉移以及化學平衡常數隨溫度的變化的知識，綜合性較強．