Question

（2011?咸陽模擬）“類推”是常用的學習方法，但是有時會產生錯誤結論．下列類推結論中正確的是（　　）

A．鈉在空氣中可生成氧化鈉、過氧化鈉，則鋰可生成氧化鋰、過氧化鋰

B．第2周期元素氫化物穩定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物穩定性的順序也是HCl＞H₂S＞PH₃

C．鹵素單質的沸點從上到下依次升高，則堿金屬單質的沸點從上到下也依次升高

D．濃硫酸敞口放在空氣中質量增大，濃度變小，則濃硝酸敞口放在空氣中也質量增大，濃度變小

Answer 1

分析：A、從鋰與鈉的性質的相似行和遞變性來分析，金屬Na更活潑，在空氣中反應可生成過氧化鈉，但鋰不同；
B、根據非金屬性的遞變規律，以及非金屬性與氫化物的穩定的關系判斷，非金屬越強，氫化物越穩定；
C、鹵素單質屬于分子晶體，堿金屬單質屬于金屬晶體，影響沸點高低的因素不同；
D、濃硫酸與濃硝酸的性質不同，前者具有吸水性，后者易揮發；

解答：解：A、金屬鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越大，由于非金屬性Cl＞S＞P，則穩定性HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C、鹵素單質屬于分子晶體，單質的相對分子質量越大，沸點越高，堿金屬單質屬于金屬晶體，原子半徑越大，沸點越低，故C錯誤；
D、濃硫酸具有吸水性，敞口放在空氣中質量增大，濃度變小，濃硝酸易揮發，濃硝酸敞口放在空氣中質量減小，濃度變小，故D錯誤．
故選B．

點評：類推是學習化學的一種方法，但盲目類推又可能得出錯誤結論，注意物質性質的區別，不能以偏概全．