甲-辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是
A. 金屬性：甲>乙>丁
B. 辛是金屬元素，元素符號為Ge
C. 丙和庚的原子核外電子數相差13
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（ ）
A．復分解反應 B．置換反應 C．分解反應 D．化合反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價）
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：
（1）基態As原子的核外電子排布式為___________________。
（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，Ga、N、As電負性由大至小的順序是__________________
（3）As4O6的分子結構如右圖所示，其中As原子的雜化方式為___________________，1 mol As4O6含有σ鍵的物質的量為_______________。
（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右圖所示。則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能是 。
A．穩定性 | B．沸點 | C．R-H鍵能 | D．分子間作用力 |
（5）AsH3的沸點(-62.5℃)比NH3的沸點(-33.5℃)低，原因是
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，以下判斷不正確的是
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合價 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．金屬性：A＞C B．氫化物的沸點H2D＜H2E
C．第一電離能： A>B D．單質的熔點：A<B
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中不正確的是
A．N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
C．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
D．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－
Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質的量濃度為1mol/L的
鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是（ ）
A．(m﹣16)g B．(m+16)g C．(m﹣32)g D．16g
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