下列有關化工生產的說法正確的是
A．將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
B．電解飽和食鹽水溶液制取金屬鈉
C．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率
D．用98.3%的濃H2SO4吸收
SO3，目的是防止形成酸霧，使SO3吸收完全
科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ﹒脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為： ；
Ⅱ﹒脫碳：
向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0
⑴①該反應自發進行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是 （填字母）
A﹒混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B﹒CO2和H2的體積分數保持不變
C﹒CO2和H2的轉化率相等
D﹒混合氣體的密度保持不變
E﹒1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化曲線。
⑵改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
反應Ⅰ：恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應Ⅱ：絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）
②對反應Ⅰ，前10min內的平均
反應速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理
示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式
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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗及現象、原理的描述正確的是
A．光照條件下，甲烷通入氯水中，發生了取代反應使黃綠色變淺
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，兩者反應原理一樣
C．乙醛與新制氫氧化銅溶液混合好后，加熱，得到磚紅色沉淀
D．將一小
粒鈉投入盛有無水乙醇的小燒杯中，有氣泡產生，比鈉在水中的反應更劇烈
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為
1：4時，極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為
A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A. 1 mol CO2 的質量為44g/mol
B. CO2的摩爾質量為44g
C. CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
D. NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
現有物質的量濃度相等的下
列溶液：①醋酸、②鹽酸、③苯酚鈉、④苯酚、⑤碳酸鈉
、⑥碳酸氫鈉
、⑦硫酸、⑧氫氧化鈉，按溶液pH由小到大排列正確的是
A.④①②⑦⑥③⑤⑧ B.④①②⑦⑤⑥③⑧
C.⑦①②④⑥③⑤⑧ D.⑦①④②③⑥⑤⑧
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三上考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅲ自發進行條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。
（2）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中，在合適的催化劑條件下發生了反應I、Ⅱ、Ⅲ，不同溫度下體系達到平衡時測得CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b）變化如圖1所示。
①該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。
A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度
②據圖1，當溫度高于260℃時，CO2的平衡轉化率隨溫度的升高繼續增加，而CH3OH的產率卻反而下降，請說明理由 。
（3）已知：在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定條件下，僅考慮發生反應Ⅰ），實驗測得在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2所示。實驗測得：在500K時，反應Ⅰ經10min時達到平衡，假如其他條件不變，當反應時間進行到3min時，迅速將反應溫度升至600K進行實驗，請在圖3中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的后續變化總趨勢圖。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三上考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
B．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O
D．金屬鈉和水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱六中高三上學期期末化學卷（解析版） 題型：填空題
I．工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1
將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)
表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。
（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。計算其化學平衡常數K=
（2）下列時間段平均反應速率最大的是
A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 。
（4）錳酸鋰、鈦酸鋰都是綠色環保新型能源材料，可以用MnO2為原料制取錳酸鋰。
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應式為 。
②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式為 。
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