【題目】如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此，你得到的信息和作出的推測是( )
氯化鈉 (NaCl) | ≥98.0% (以NaCl計) |
碘酸鉀 (KIO3) | (35±15)mg/kg (以I計) |
A.此食鹽是純凈物
B.“加碘食鹽”中的“碘”是指單質(zhì)
C.1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg
D.菜未燒熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
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【題目】為探究化學反應速率，某小組同學做了如下實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知，只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應才能根據(jù)反應的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應現(xiàn)象都是同樣的劇烈)，將兩個各裝有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________________；
（2）試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；
（3）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應為吸熱反應，而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應為放熱反應。甲得出的結(jié)論是否正確________(填“正確”或“不正確”)，如不正確，請說明原因：________。
（4）另一小組同學設計實驗測定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應的速率，按下列實驗步驟完成實驗：按下圖所示安裝裝置，加入碳酸鈉粉末，然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸，測量收集10mLCO2所用的時間。
①安裝裝置后首先要進行的操作是_______________________。
②根據(jù)實驗，該小組同學繪制產(chǎn)生CO2的速率如圖所示，a點前反應速率逐漸增大的原因是__________；a點后速率逐漸下降的原因是_______________________。
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【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成
的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構簡式可能為( )
A. 
B. 
C. CH3CH2CH2ClD. 
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【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）
A.
、
與
分子中均含有
鍵，且鍵為軸對稱
B.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
C.酸性：
，因為
中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)
D.水分子中化學鍵的極性的向量和等于零
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【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素 | 結(jié)構、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑 |
B |
|
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）
原子的核外電子排布式：___________________。
（2）
元素在元素周期表中的位置________；離子半徑：____（填“大于”或“小于”）
（3）
原子的電子排布圖是______，能量最高的電子為______軌道上的電子，其軌道呈______形。
（4）
的結(jié)構示意圖是________________。
（5）的最高價氧化物對應的水化物與的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________，與最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________。
（6）舉一實例說明元素的非金屬性比元素的強_______________
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【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]被廣泛用于氣敏傳感器、燃料電池、催化劑等領域。實驗室以精選的氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3 )為原料制備氫氧化鈰的一種工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“煅燒”可在_______(填儀器名稱)中進行，主要反應的化學方程式為________；除“粉碎”外，還可以加快“煅燒”速率的措施有_________(只答一點即可)。
(2)實驗室制取氧氣。
①氧氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________(填大寫字母)。
②欲收集一瓶干燥的氧氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向的連接順序為：氧氣的發(fā)生裝置→________(填小寫字母)；檢驗氧氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為________。
(3)“酸浸”時，溫度不能過高的原因為_______；若用鹽酸代替雙氧水、H2SO4的不足之處為____________；該步驟不能使用陶瓷容器的原因為___________________。
(4)“氧化”反應的化學方程式為_________________________________。
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【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
＞1
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【題目】（1）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟___。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
（2）間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。電極Ⅰ為___極，電極反應式為___，吸收塔中的反應為____，每處理1molNO，可同時得到___gO2。
（3）“重油-氧氣-熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（______）
A.O2在b極得電子，最終被還原為CO32-
B.放電過程中，電子由電極a經(jīng)導線流向電極b
C.該電池工作時，CO32-經(jīng)“交換膜2”移向b極
D.H2參與的電極反應為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2
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【題目】通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：
已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的過程示意圖。
①請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________；
②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________；
③如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_______。
(3)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________。
②滴定終點的現(xiàn)象為_________。
③若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應)。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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