Question

19．鹽泥是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”，鹽泥中除含Mg（OH）₂、CaCO₃、BaSO₄等不溶于水的物質外，還含有少量NaCl，以鹽泥為原料生產MgSO₄•7H₂O晶體的工藝流程如下：

（1）用于酸浸的試劑A是稀硫酸，濾渣的主要成分有BaSO₄、CaSO₄、其它不溶物；
（2）過濾后的操作為加熱蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到MgSO₄•7H₂O晶體；
（3）某同學欲用制得的晶體配制成100mL 1mol•L^-1MgSO₄溶液．
①應用托盤天平稱取MgSO₄•7H₂O晶體24.6g；
②用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移、定容等操作，其中定容的操作方法為向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．

Answer 1

分析 （1）為了不引入雜質，應用稀硫酸酸浸鹽泥，Mg（OH）₂、CaCO₃都和稀硫酸反應，故濾渣為微溶物CaSO₄、難溶物BaSO₄和其它不溶物；
（2）過濾后的硫酸鎂溶液，進行加熱蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到MgSO₄•7H₂O晶體；
（3）①用托盤天平稱取MgSO₄•7H₂O晶體為：m=nM=0.1L×1mol/L×246g/mo24.6g；故答案為：24.6；
②定容方法是容量瓶中加入水至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加制液面與刻度線相切．

解答 解：（1）以鹽泥為原料生產MgSO₄•7H₂O晶體，為了不引入雜質，應用稀硫酸酸浸鹽泥，Mg（OH）₂、CaCO₃都和稀硫酸反應，故濾渣為微溶物CaSO₄、難溶物BaSO₄和其它不溶物；故答案為：稀硫酸；BaSO₄、CaSO₄、其它不溶物；
（2）過濾后的硫酸鎂溶液，進行加熱蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到MgSO₄•7H₂O晶體；
故答案為：加熱蒸發；冷卻結晶；
（3）①用托盤天平稱取MgSO₄•7H₂O晶體為：m=nM=0.1L×1mol/L×246g/mo24.6g；故答案為：24.6；
②定容方法是容量瓶中加入水至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加制液面與刻度線相切；
故答案為：向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．

點評 本題考查了鹽泥的提純，物質性質的分析應用，滴定實驗過程分析計算應用是解題關鍵，題目難度中等．