t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表．
①表中3 min～4 min之間反應處于________狀態；C1數值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．
②反應在4 min～5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是________(單選)．
A．增加水蒸氣
B．降低溫度
C．使用催化劑
D．增加氫氣濃度
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(2)在一體積為
CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。
t ℃時物質濃度(mol·L-1)的變化
時間/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
(3)t ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3—4 min之間反應處于_________狀態；c1數值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反應在4—5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數值發生變化，可能的原因是___________(單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增大氫氣濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
(7分) (1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H＜0。CO和H2O濃度變化如下右圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
| 時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
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| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上左表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態； C1數值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
（8分） (1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 ， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表。
①表中3min～4min之間反應處于_________狀態；
c 1數值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是_________ (單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二化學選修四期中試卷（解析版） 題型：填空題
(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2
(g) △H<0 CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態； C1數值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度
c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學 來源：2013屆云南蒙自高中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（8分） (1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 ， K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)
+H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g)
△H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表。
①表中3min～4min之間反應處于_________狀態；
c 1數值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是_________ (單選)。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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