Question

用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進行反應，測得數據如下：

	100mL鹽酸	100mL鹽酸	100mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標準狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列結論中不正確的是（　　）

• A、鹽酸物質的量濃度為1.5mol/L
• B、15.7g混合物與鹽酸反應后有剩余
• C、加入9.2 g混合物時消耗HCl 0.1mol
• D、混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質量比為1：1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：由題意可知：9.2 g混合物與100 mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6 g混合物與100 mL鹽酸作用時鹽酸不足，生成3.36L二氧化碳需要混合物的質量為

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g＜15.7g，所以第二組實驗中鹽不足，混合物有剩余．
A．第二組實驗中鹽酸不足，混合物有剩余，第二組實驗中發生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂），再根據c=

n

V

計算；
B．根據分析可知，15.7g混合物與鹽酸反應后，鹽酸不足；
C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量，根據生成二氧化碳計算消耗鹽酸的物質的量；
D．第一組實驗中混合物完全反應，鹽酸過量，發生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，設9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質的量分別為xmol和ymol，根據碳元素守恒可知n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（KHCO₃），再利用混合物的質量列方程計算x、y的值，進而計算混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質量比．

解答： 解：由題意可知：9.2 g混合物與100 mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6 g混合物與100 mL鹽酸作用時鹽酸不足，生成3.36L二氧化碳需要混合物的質量為

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g＜15.7g，所以第二組實驗中鹽不足，混合物有剩余，則：
A．第二組實驗中鹽酸不足，混合物有剩余，第二組實驗中發生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂）=0.15mol，故元素的物質的量濃度為

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，故A正確；
B．根據上述分析可知，15.7g混合物與鹽酸反應后，鹽酸不足，固體混合物有剩余，故B正確；
C．加入混合物9.2 g時鹽酸過量，生成二氧化碳的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，發生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，由方程式可知，消耗的鹽酸物質的量為0.1mol，故C正確；
D．第一組實驗中混合物完全反應，鹽酸過量，發生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，設9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質的量分別為xmol和ymol，根據碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物質量為9.2g，所以84x+100y=9.2g，聯立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，故混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質量比為84：100=21：25，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，關鍵是比較三組數據判斷反應的程度．