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19．加入下列物質對水的電離平衡不產生影響的是（　　）
A．NaIB．NaHSO4C．CH3COONH4D．KF

分析 根據影響因素來進行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進水的電離；
A．NaI溶液中鈉離子和碘離子不水解；
B．NaHSO4溶液能電離出氫離子；
C．CH3COONH4溶液能電離出醋酸根和銨根離子，為弱離子；
D．KF電離出的F-為弱酸根．

解答 解：水的電離H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，
A．NaI為強電解質，在溶液中電離出鈉離子和碘離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故A正確；
B．NaHSO4溶液能電離出氫離子，溶液顯強酸性，對水的電離有抑制作用，故B錯誤；
C．CH3COONH4溶液能電離出醋酸根和銨根離子，為弱離子，在溶液中均能水解，對水的電離有促進作用，故C錯誤；
D．KF電離出的F-為弱酸根，在溶液中水解，對水的電離有促進作用，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了對水的電離的影響因素，解答的關鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，題目不難．

練習冊系列答案
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A．Na+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、SO42﹣、CO32﹣

C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣[

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽（Cr2O72-橙紅色）和乙醇反應生成鉻鹽（Cr3+綠色），和乙酸等．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）在工業中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻．方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉高溫生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經鋁熱法還原，即可制得金屬鉻．
請回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應的化學方程式是2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式Na2Cr2O7）+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cr2O3+Na2CO3+CO↑；Cr2O3經鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應，生成Cr3+等，該反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56g FeSO4完全反應．該樣品的純度為65.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．根據相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（　　）
A．
aX（g）+bY（g）?cZ（g）密閉容器中反應達平衡，T0時條件改變如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．
L（s）+aG（g）?bR（g）反應達到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1＞P2，則a＞b
C．
aA+bB?cC物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應
D．
A+2B?2C+3D反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現有下列10種物質：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3
其中屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機物的是⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于鈉元素的單質及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2O2
B．鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
D．Na2O2中過氧根離子O22-的摩爾質量是32g•mol-1

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8．從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式：
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（2）屬于離子反應的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（3）屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，1.12LCO2分子中含有0.05 NA個碳氧雙鍵
B．一定溫度下，0.1molCl2完全反應轉移的電子數一定為0.02 NA
C．常溫常壓下，9.5gMgCl2固體中離子總數為0.3 NA
D．常溫常壓下，1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-數目之和為NA

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