Question

從100 mL某種待測濃度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反應。求：

①得到 BaSO4 沉淀多少克 ?

②待測 H2SO4 溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

 

Answer 1

（共10分）

BaCl2    +               H2SO4           =        BaSO4↓    + 2HCl  （2分）

1mol                     1mol                      233g

0.5mol·L-1×0.01L       C( H2SO4)×0.025L        m( BaSO4)         （2分）

m( BaSO4 )=233g×0.5mol·L-1 ×0.010L / 1mol=1.165g            （3分）

C( H2SO4 )= 1mol  ×0.5mol·L-1 ×0.010L/1mol ×0.025L=0.2mol·L-1  （3分）

解析:略